Eindexamen natuur- en scheikunde II vmbo-gl/tl 2026, tijdvak 2: vragen en antwoorden

Vraag 1 1 punt

Wat wordt bedoeld met 'verstikken' van de fosforbrand?

1. A de brandstof wegnemen
2. B de ontbrandingstemperatuur verlagen
3. C de zuurstof wegnemen

Vraag 2 1 punt

Welke coëfficiënt en welke formule ontbreken in de vergelijking?

1. A 2 O₅
2. B 5 O₂
3. C 10 O
4. D 10 O₂

Vraag 3 2 punten

Geef de rationele naam van P₂O₅.

Vraag 4 1 punt

Is het massapercentage P in P₄O₁₀ gelijk aan dat in P₂O₅?

1. A Ja, de massapercentages P zijn gelijk.
2. B Nee, het massapercentage P in P₄O₁₀ is groter.
3. C Nee, het massapercentage P in P₄O₁₀ is kleiner.

Vraag 5 2 punten

Uit het gegeven dat de gevonden stenen in brand vlogen kan worden afgeleid dat deze 'fosforstenen' waren bedekt met witte fosfor, en niet met rode fosfor.

→Leg uit dat de gevonden stenen met witte fosfor waren bedekt. Vermeld in je antwoord de eigenschap uit de tabel waaruit dit blijkt.

Vraag 6 1 punt

Geef een reden waarom de gevonden fosforstenen op de bodem van de Noordzee niet zijn gaan branden.

Vraag 7 1 punt

Welke van de onderstaande diagrammen geeft de invloed van de temperatuur op de tijdsduur het best weer?

1. A diagram I
2. B diagram II
3. C diagram III

Vraag 8 1 punt

Geef de formule van het thiosulfaation.

Vraag 9 1 punt

Geef de naam van het reactieproduct dat de troebeling veroorzaakt.

Vraag 10 1 punt

In de maatcilinders zijn twee ionsoorten aanwezig die niet meedoen aan de reactie, waaronder Na⁺.

→Geef de formule van het andere ionsoort.

Vraag 11 1 punt

Bij deze reactie wordt een overmaat zoutzuur gebruikt. Welke pH heeft de vloeistof na afloop van de proef?

1. A tussen 0 en 7
2. B 7
3. C tussen 7 en 14

Vraag 12 1 punt

Hiernaast staan vier maatcilinders afgebeeld. Eén ervan geeft het volume van maatcilinder 1 aan wanneer oplossing A is toegevoegd. Welke afbeelding is dit?

1. A I
2. B II
3. C III
4. D IV

Vraag 13 2 punten

Oplossing A bevat 24,8 mg natriumthiosulfaat per mL.

→Bereken het aantal mg natriumthiosulfaat per mL in het mengsel dat aanwezig is in maatcilinder 2 vóórdat zoutzuur wordt toegevoegd.

Vraag 14 1 punt

Met zijn proef heeft Harry één van de factoren die invloed hebben op de reactiesnelheid onderzocht.

→Geef aan welke factor dit is.

Vraag 15 1 punt

Van welke twee maatcilinders heeft Harry de meetresultaten verwisseld?

1. A 1 en 2
2. B 1 en 3
3. C 1 en 4
4. D 2 en 3
5. E 2 en 4
6. F 3 en 4

Vraag 16 1 punt

Tot welk soort stoffen behoort zilverfulminaat?

1. A tot de koolwaterstoffen
2. B tot de moleculaire stoffen
3. C tot de zouten
4. D tot de zuren

Vraag 17 1 punt

Welk zuur is stof X?

1. A azijnzuur
2. B salpeterzuur
3. C zoutzuur
4. D zwavelzuur

Vraag 18 3 punten

Uit blok II wordt meer water afgevoerd dan er in dit blok wordt ingevoerd. Dit komt doordat bij de reactie van zilvernitraat met alcohol ook water ontstaat.

→Geef de vergelijking van de reactie van zilvernitraat met alcohol. Neem aan dat zilverfulminaat als vaste stof ontstaat.

Vraag 19 1 punt

Wat is de naam van het type ontledingsreactie dat het knalletje veroorzaakt?

1. A extractie
2. B fotolyse
3. C sublimeren
4. D thermolyse
5. E verbranding
6. F verdamping

Vraag 20 2 punten

Een knalerwt kan 0,80 mg zilverfulminaat bevatten.

→Bereken hoeveel mg zilver kan ontstaan uit 0,80 mg zilverfulminaat.

Vraag 21 2 punten

Welke verandering wordt door de ontleding veroorzaakt? Neem onderstaande tabel over en kies steeds 'wel' of 'niet'.

Vraag 22 2 punten

Het knalletje wordt vooral veroorzaakt door het ontstaan van de reactieproducten. Twee daarvan leveren de grootste bijdrage aan de knal. →Geef de formules van deze reactieproducten en licht toe waarom deze stof de grootste bijdrage levert.

Noteer je antwoord als volgt: formules: … en … toelichting: …

Vraag 23 3 punten

Bij de reactie van zoutzuur en calciumcarbonaat ontstaat onder meer een gas.

→Geef de vergelijking van deze reactie. Noteer het zuur als H⁺.

Vraag 24 1 punt

Reza gebruikt zoutzuur en stukjes calciumcarbonaat. Hij bedenkt twee manieren om daarmee zo snel mogelijk gas te maken. Welke van de volgende manieren is juist?

I een indicator toevoegen

II de brokjes calciumcarbonaat verbrokkelen

1. A alleen I
2. B alleen II
3. C beide: I en II
4. D geen van beide

Vraag 25 1 punt

Welk van onderstaande deeltjes reageert als base bij reactie 1?

1. A Fe
2. B Fe²⁺
3. C H₂
4. D H⁺
5. E S
6. F S²⁻

Vraag 26 3 punten

Bereken hoeveel mg FeS heeft gereageerd wanneer 20,0 mL H₂S is ontstaan. Neem aan dat 1,0 mL H₂S een massa heeft van 1,54 mg.

Vraag 27 1 punt

Welke kleur geven de metaalionen aan de vloeistof?

1. A blauw
2. B geel
3. C rood
4. D wit

Vraag 28 1 punt

Wat is de formule van glucose?

1. A C₂H₆
2. B C₂H₆O
3. C C₆H₁₂
4. D C₆H₁₂O₆
5. E C₁₂H₂₂
6. F C₁₂H₂₂O₁₁

Vraag 29 1 punt

Bij de vergisting (b) wordt ook een dikke suspensie gevormd. De vaste stof uit deze suspensie kan worden gebruikt als compost. Daarvoor moet de vloeistof eerst verwijderd worden.

→Geef de naam van een mogelijke scheidingsmethode die kan worden gebruikt om de vaste stof te scheiden van de vloeistof.

Vraag 30 2 punten

Biogas wordt behandeld, zodat groen gas ontstaat (c). →Leg uit, aan de hand van de informatie bij b en c, of het gehalte methaan afneemt, toeneemt, of gelijk blijft bij deze behandeling.

Vraag 31 1 punt

H₂S wordt verwijderd uit biogas (c), omdat de verbranding van H₂S negatieve effecten op het milieu kan hebben. Dit gas mag daarom niet in groen gas aanwezig zijn.

→Geef de naam van een van deze negatieve milieueffecten.

Vraag 32 1 punt

Bij de volledige verbranding van methaan (e) ontstaan koolstofdioxide en één ander reactieproduct.

Wat is de naam van dit andere reactieproduct?

1. A koolstof
2. B water
3. C waterstof
4. D zuurstof

Vraag 33 1 punt

Leg uit waarom het geproduceerde 'groen gas' geen fossiele brandstof is.

Vraag 34 2 punten

Het totale gasverbruik in Nederland is ongeveer 4,0∙10⁴ miljoen m³ per jaar.

→Bereken hoeveel miljoen kg biomassa het bedrijf nodig zou hebben voor het produceren van 4,0∙10⁴ miljoen m³ groen gas.

Vraag 35 1 punt

Uit hoeveel atoomsoorten is de rode stof (regel 2) opgebouwd?

1. A 4
2. B 5
3. C 6
4. D 37
5. E 39
6. F 40

Vraag 36 1 punt

Welke fase heeft de rode stof bij kamertemperatuur (regels 2 en 3)?

1. A gasvormig
2. B vloeibaar
3. C vast

Vraag 37 1 punt

Geef de naam van het negatieve ionsoort dat aanwezig is in een oplossing van zwavelzuur.

Vraag 38 1 punt

Is natronloog een zuivere stof of een mengsel?

1. A een mengsel, want het bestaat uit twee soorten ionen
2. B een mengsel, want het bestaat uit twee soorten stoffen
3. C een zuivere stof, want het bestaat uit één soort stof
4. D een zuivere stof, want het is een zout

Vraag 39 1 punt

Geef aan waarom de gele kleur (regel 5) aantoont dat zwavelzuur in overmaat aanwezig was.

Vraag 40 2 punten

Welke oplossing kan Marieke hebben toegevoegd? Neem onderstaande tabel over en kies steeds 'wel' of 'niet'.

Vraag 41 2 punten

Marieke weet dat 12,5 mL van de gebruikte oplossing A reageert met 5,0 mg zwavelzuur. Ze berekent daarmee hoeveel mg zwavelzuur heeft gereageerd wanneer de kleur omslaat van geel naar rood.

→Bereken dit aantal mg zwavelzuur.

Vraag 42 2 punten

Leg uit of het plastic waarmee is geprint een thermoharder is of een thermoplast.

Vraag 43 1 punt

Een van de afgebeelde positieve ionen behoort niet tot de metaalionen. →Geef de formule van dit ion.

Vraag 44 2 punten

Geef de rationele naam van dit zout. Maak hierbij gebruik van een Romeins cijfer.

Vraag 45 1 punt

In welke verhouding komen de ionen voor in het zout dat bestaat uit de afgebeelde ionen van worp III?

Ca²⁺ Cl^–

1. A 1; 1
2. B 1; 2
3. C 2; 1
4. D 4; 1

Vraag 46 1 punt

Met behulp van een vlamkleurtest kan onderscheid worden gemaakt tussen de zouten die met worp II en worp III beschreven kunnen worden. →Geef aan welke waarneming wordt gedaan bij een vlamkleurtest met het zout uit worp III.

Vraag 47 3 punten

Voer de opdracht van de docent uit.

→Geef de vergelijking van de neerslagreactie. Vermeld ook de toestandsaanduidingen.